氫氧化鈉（NaOH），俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強(qiáng)堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備藥品。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對(duì)其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液

性狀

　　熔融白色顆粒或條狀，現(xiàn)常制成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無(wú)水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇時(shí)或溶液與酸混合時(shí)產(chǎn)生劇熱。溶液呈強(qiáng)堿性。相對(duì)密度2.13。熔點(diǎn)318℃。沸點(diǎn)1390℃。半數(shù)致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對(duì)二氧化碳有吸收作用，也是生物實(shí)驗(yàn)常用的化學(xué)品。

化學(xué)性質(zhì)　　氫氧化鈉于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，以氫氯酸為例：

　　NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，*具代表性的莫過(guò)于酯化反應(yīng)，又名皂化反應(yīng)：

　　RCOOR＇ + NaOH → RCOONa + R＇OH 之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻�有二氧化�?

　　2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：

　　Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃制品也無(wú)法幸免于難，兩者會(huì)生成硅酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上，無(wú)法再次使用之。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì)造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。

　　兩性金屬會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國(guó)有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過(guò)載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：

　　2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過(guò)渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來(lái)水中添加明礬可促使過(guò)渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡(jiǎn)單的過(guò)濾設(shè)備，即可完成自來(lái)水的初步過(guò)濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

　　2Al2（SO4）3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al（OH）3 + 3H2↑

用途

　　廣泛應(yīng)用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標(biāo)準(zhǔn)堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國(guó)內(nèi)品牌有：天惠牌、天工牌、金達(dá)牌。

　　氫氧化鈉還是許多有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑。其中*典型的是酯的水解反應(yīng)：RCOOR＇ + NaOH → RCOONa + R＇OH

安全措施

　　密閉包裝，貯于陰涼干燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲(chǔ)分運(yùn)。

  

 

^[1]

　　不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動(dòng)清水沖洗，涂抹硼酸溶液。

　　若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無(wú)害食品）且需立即就醫(yī)。

處理方法

　　廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。（化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O）

變質(zhì)檢驗(yàn)　　1．樣品中滴加過(guò)量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)。

　　原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

　　2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

　　（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應(yīng)

　　HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成氣體）

　　注：HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，而Na2CO3是水溶液顯堿性。

　　2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。

　　原理：Na2CO3 + Ca（OH）2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。

　　原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

　　4、部分變質(zhì)，先加入NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再加入過(guò)量稀鹽酸 ，有氣泡產(chǎn)生。

　　原理：NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

　　2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

注意事項(xiàng)　　

密閉包裝，貯于陰涼干燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲(chǔ)分運(yùn)。皮膚（眼睛）接觸，用大量流動(dòng)清水沖洗，若是皮膚，過(guò)后涂硼酸。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場(chǎng)上有的商販在處理冰凍蝦仁時(shí)用工業(yè)氫氧化鈉，這是不允許的。

原創(chuàng)作者：上海恒遠(yuǎn)生物科技有限公司